Дана схема превращений fes2 x- h2so3-caso3

дана схема превращений fes2 x- h2so3-caso3
Вещества состоят из химических частиц (молекул, атомов, ионов), которые имеют сложное строение и состоят из элементарных частиц (протонов, нейтронов, электронов). Атом – нейтральная частица, состоящая из положительного ядра и электронов. При увеличении температуры на 10° скорость реакции увеличивается в 2–4 раза. Для солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой [Н+] = ch, рН = – lg[H+]. Для солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой 6.8. Протолитическая теория кислот и оснований Протолиз – процесс передачи протона. Ионная связь может рассматриваться как предельный случай ковалентной полярной связи. Порядок реакции равен сумме показателей степеней концентрации в экспериментальном выражении скорости химической реакции.


Это предопределяет большую устойчивость ионных кристаллов по сравнению с ионными молекулами. Например, в случае четырехвалентного атома углерода имеется один 2s– и три 2p-электрона. Самопроизвольно идущие процессы могут быть не только экзотермическими, т. е. процессами с уменьшением энергии (ΔН 0). Во всех этих процессах «беспорядок» системы увеличивается. Виды энергии: теплота, свет, электрическая, химическая, ядерная энергия и др. Это имеет место в очень разбавленных растворах, в растворах слабых электролитов и т. д. Если f Коэффициент активности зависит от ионной силы раствора I: чем больше ионная сила, тем меньше коэффициент активности.

Принцип неопределенности Гейзенберга: Δ(mV x ) • Δх > h/2n или ΔV x • Δx > h/(2πm), где m – масса частицы, x – ее координата, V x – скорость в направлении x, Δ – неопределенность, погрешность определения. Сухой элемент состоит их цинкового корпуса, пасты NH4Cl с крахмалом или мукой, смеси MnO2 с графитом и графитового электрода. В ходе его работы идет реакция: Zn + 2NH4Cl + 2MnO2 = [Zn(NH3)2]Cl + 2MnOOH. Схема элемента: (-)Zn | NH4Cl | MnO2, C(+). Э.д.с. элемента – 1,5 В. Аккумуляторы. Порядковый номер Z равен заряду ядра атома, числу протонов в ядре атома и числу электронов в атоме. Величины стандартных электродных потенциалов Е 0 приведены в таблицах и характеризуют окислительные и восстановительные свойства соединений: чем поло-жительнее величина Е 0 , тем сильнее окислительные свойства, и чем отрицательнее значение Е 0 , тем сильнее восстановительные свойства. Число образующихся МО равно числу АО, участвующих в их образовании. При сообщении телу массой (m) и удельной теплоемкостью (с) теплоты ΔQ его температура повышается на величину Δt: ΔQ = m • с • Δt, откуда Δt = ΔQ/(c • т). Потенциальная энергия – энергия, приобретенная телом в результате изменения им или его составными частями положения в пространстве.

Похожие записи: